অ্যালকেন

অ্যালকেন-

যে সব হাইড্রোকার্বনের মুক্ত কার্বন শিকলে একটি মাত্র কার্বন-কার্বন ত্রিবন্ধন থাকে তাদেরকে অ্যালকাইন বলে। অ্যালকাইনের সাধারণ সংকেত C_nH_2n-2। যেমন: ইথাইন (C2H2),  ২-বিউটাইন (H3C−C≡C−CH3) ইত্যাদি।
অ্যালকাইনের প্রস্তুতি-

শিল্পক্ষেত্রে-

     ডাইহ্যালো অ্যালকেন থেকেঃ ভিসিন্যাল ও জেমিন্যাল ডাইহ্যালো অ্যালকেনকে অ্যালকোহলে দ্রবীভূত কস্টিক পটাশের সাথে উত্তপ্ত করলে ডাইহ্যালো অ্যালকেন থেকে দুই অণু HX অপসারিত হয়ে অ্যালকাইন উৎপন্ন হয়। যেমন-

     ১. ভিসিন্যাল ডাইহ্যালাইড থেকেঃ

কিভাবে 1, 2 ডাইব্রোমো প্রোপেন থেকে প্রোপাইন প্রস্তুত করবে?

     ২. জেমিন্যাল ডাইহ্যালাইড থেকেঃ
 
2, 2 -ডাইব্রোমোপ্রোপেন থেকে প্রোপাইন প্রস্তুতিঃ

পরীক্ষাগারে-

     সাধারণ তাপমাত্রায় ক্যালসিয়াম কার্বাইড (CaC2) এর উপর পানি যোগ করলে ক্যালসিয়াম কার্বাইড আর্দ্র বিশ্লেষিত হয়ে ইথাইন গ্যাস ও ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড উৎপন্ন হয়।

CaC2+2H2O⟶H−C≡C−H+Ca(OH)2

অ্যালকাইনের বিক্রিয়া-

     অ্যালকাইনে একটি σ ও দুটি π বন্ধন আছে। তাই অ্যালকিনের π বন্ধনের মত অ্যালকাইন ও অনুরূপ সংযোজন, জারন, ওজোনীকরণ, পলিমারকরণ ইত্যাদি বিক্রিয়া দেয়। তবে সক্রিয়তার দিক থেকে অ্যালকাইনসমূহ অ্যালকিন থেকে কম সক্রিয়।

অ্যালকাইনের সক্রিয়তা-

     অ্যালকিন পরমাণুর দ্বিবন্ধনে কার্বন পরমাণু দুটির প্রত্যেকটি sp² -সংকরণ দ্বারা তিনটি সংকর অরবিটাল তৈরী করে। এসব সংকর অরবিটালে 33.3% s-চরিত্র ও 66.7% p-চরিত্র থাকে। অপরদিকে অ্যালকাইন পরমাণুর ত্রিবন্ধনে কার্বন পরমাণু দুটির প্রত্যেকটি sp -সংকরণ দ্বারা দুটি সংকর অরবিটাল তৈরী করে। এসব সংকর অরবিটালে 50% s -চরিত্র এবং 50% p -চরিত্র থাকে। অ্যালকিনের ত্রিবন্ধনে s -চরিত্র বেশি হওয়ায় কার্বন পরমাণুর দুটির নিউক্লিয়াসের σ ইলেকট্রণ মেঘ কাছাকা্ছি সরে আসে ফলে π ইলেকট্রণ মেঘের ঘনত্ব ও বৃদ্ধি পায়। অর্থাৎ অ্যালকিনের দ্বিবন্ধনের π-বন্ধনের চেয়ে অ্যালকাইনের ত্রিবন্ধনের π বন্ধন বেশি শক্তিশালী হয়। তাই রাসায়নিক ভাবে অ্যালকাইন অ্যালকিনের চেয়ে কম সক্রিয় হয়।